2026년 3월 27일 시행된 전국연합학력평가 과학탐구 영역 – 화학Ⅰ 과목의 정답과 해설을 총정리합니다. 시험 직후 빠르게 채점하고, 틀린 문항을 복습할 수 있도록 전 문항(1~20번) 정답표, 해설지, 등급컷(원점수·표준점수·백분위)까지 모두 담았습니다.
화학Ⅰ은 과학탐구 선택 과목 중 이공계 진학을 준비하는 수험생에게 필수적인 과목입니다. 화학 결합, 산화·환원, 산·염기, 몰과 화학 반응식 등 계산과 개념이 동시에 요구되는 과목이기 때문에, 정확한 개념 이해와 빈틈없는 계산 능력이 고득점의 열쇠입니다. 이번 2026년 3월 모의고사를 통해 본인의 약점을 진단하고 수능까지의 전략을 세워 보세요.
📋 2026년 3월 고3 모의고사 화학Ⅰ 시험 개요
이번 2026학년도 3월 전국연합학력평가 화학Ⅰ은 서울특별시교육청 주관으로 전국 고등학교 3학년을 대상으로 실시되었습니다. 과학탐구 영역은 과목당 20문항, 50점 만점으로 구성되며, 시험 시간은 30분입니다.
- 시험일: 2026년 3월 27일 (목)
- 주관: 서울특별시교육청
- 대상: 고등학교 3학년
- 문항 수: 20문항 (객관식 5지선다)
- 만점: 50점
- 평가 방식: 상대평가 (9등급)
- 평균: 19.77점 / 표준편차: 11.63
✅ 화학Ⅰ 정답표 (1번~20번)
2026년 3월 고3 모의고사 화학Ⅰ 전 문항의 정답입니다. 아래 표에서 자신의 답안과 비교하여 채점해 보세요.
| 번호 | 정답 | 번호 | 정답 | 번호 | 정답 | 번호 | 정답 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | ① | 2 | ⑤ | 3 | ④ | 4 | ③ |
| 5 | ② | 6 | ③ | 7 | ④ | 8 | ② |
| 9 | ⑤ | 10 | ③ | 11 | ④ | 12 | ② |
| 13 | ① | 14 | ④ | 15 | ⑤ | 16 | ② |
| 17 | ① | 18 | ⑤ | 19 | ③ | 20 | ② |
공식 정답표 이미지에서도 정답을 확인하실 수 있습니다. 과학탐구 정답표에는 물리학Ⅰ·화학Ⅰ·생명과학Ⅰ·지구과학Ⅰ이 함께 수록되어 있습니다.
과학탐구 정답표 이미지
📊 화학Ⅰ 등급컷 (원점수·표준점수·백분위)
2026년 3월 고3 전국연합학력평가 화학Ⅰ의 등급컷입니다. 올해 평균은 19.77점, 표준편차는 11.63으로, 작년 대비 등급컷 변동도 함께 비교할 수 있습니다.
| 등급 | 작년 원점수 | 올해 원점수 | 표준점수 | 백분위 |
|---|---|---|---|---|
| 1등급 | 38 | 45 | 72 | 95 |
| 2등급 | 30 | 37 | 65 | 88 |
| 3등급 | 22 | 27 | 56 | 77 |
| 4등급 | 16 | 19 | 49 | 60 |
| 5등급 | 12 | 14 | 45 | 41 |
| 6등급 | 10 | 12 | 43 | 26 |
| 7등급 | 8 | 7 | 39 | 11 |
| 8등급 | 5 | 5 | 37 | 5 |
올해 화학Ⅰ 1등급컷은 원점수 45점으로 작년(38점)보다 무려 7점 상승했습니다. 이는 올해 시험이 작년보다 상당히 쉬워졌음을 의미합니다. 전 등급 구간에서 원점수가 고르게 올라 난이도가 전반적으로 하락한 것으로 분석됩니다. 1등급을 받으려면 50점 만점에서 2문제 이내로 틀려야 하는 상황이므로, 기본 문항에서의 실수가 치명적인 시험이었습니다. 작년과의 급격한 등급컷 차이는 화학Ⅰ 선택자 구성이나 출제 경향 변화에 따른 것으로 보입니다.
등급컷 이미지
📝 화학Ⅰ 해설지 (전 문항 풀이)
2026년 3월 고3 모의고사 화학Ⅰ 전 문항의 상세 해설입니다. 각 문항의 출제 의도, 풀이 과정, 정답 근거와 오답 분석이 수록되어 있습니다. 화학은 계산 과정의 정확성이 곧 점수로 직결되므로, 해설의 계산 풀이를 하나하나 따라가며 복습하세요.
🔍 문항별 정답 풀이 요약
아래는 2026년 3월 고3 화학Ⅰ 모의고사 각 문항의 정답과 출제 개념을 간략히 정리한 내용입니다. 단원별로 어떤 주제가 출제되었는지 파악하고, 취약한 영역을 집중 보완하세요.
화학의 첫걸음 · 원자의 세계 (1번~6번 영역)
- 1번 정답 ① — 화학과 우리 생활에 관한 문항입니다. 탄소 화합물의 다양성, 의약품·신소재 등 화학이 실생활에 미치는 영향을 묻는 기본 개념 문항입니다.
- 2번 정답 ⑤ — 원자의 구조(양성자, 중성자, 전자)와 동위 원소에 관한 문항입니다. 원자 번호·질량수의 정의, 동위 원소의 평균 원자량 계산 방법을 이해해야 합니다.
- 3번 정답 ④ — 보어 원자 모형과 현대 원자 모형(오비탈)에 관한 문항입니다. 주양자수(n), 부양자수(l), 자기양자수(mₗ), 스핀양자수(mₛ)의 의미와 허용 범위를 정확히 알아야 합니다.
- 4번 정답 ③ — 전자 배치(쌓음 원리, 훈트 규칙, 파울리 배타 원리)에 관한 문항입니다. 바닥상태와 들뜬상태의 전자 배치를 구분하고, 원소별 전자 배치를 정확히 쓸 수 있어야 합니다.
- 5번 정답 ② — 주기율표와 원소의 주기적 성질(원자 반지름, 이온화 에너지, 전기 음성도)에 관한 문항입니다. 같은 주기·같은 족에서의 변화 경향을 그래프와 함께 분석하는 능력이 필요합니다.
- 6번 정답 ③ — 이온화 에너지의 순차적 변화에 관한 문항입니다. 순차 이온화 에너지 데이터에서 급격히 증가하는 구간을 찾아 원자가 전자 수를 추론하는 문제가 자주 출제됩니다.
화학 결합과 분자 구조 (7번~12번 영역)
- 7번 정답 ④ — 화학 결합의 종류(이온 결합, 공유 결합, 금속 결합)에 관한 문항입니다. 각 결합의 형성 원리와 결합으로 이루어진 물질의 성질(녹는점, 전기 전도성 등)을 비교하세요.
- 8번 정답 ② — 루이스 전자점식과 옥텟 규칙에 관한 문항입니다. 공유 전자쌍·비공유 전자쌍의 수를 정확히 파악하고, 옥텟 규칙의 예외(BF₃, NO₂ 등)도 알아두세요.
- 9번 정답 ⑤ — 전자쌍 반발 이론(VSEPR)과 분자의 구조에 관한 문항입니다. 중심 원자 주위의 전자쌍(공유 전자쌍 + 비공유 전자쌍) 수에 따른 분자 모양(직선형, 굽은형, 삼각뿔형, 정사면체형 등)을 정확히 구분해야 합니다.
- 10번 정답 ③ — 분자의 극성과 쌍극자 모멘트에 관한 문항입니다. 결합의 극성과 분자 전체의 극성을 구분하고, 분자 구조에 따라 극성·무극성이 결정되는 원리를 이해하세요. CO₂(무극성)와 H₂O(극성)의 비교가 대표적입니다.
- 11번 정답 ④ — 분자 간 상호 작용(분산력, 쌍극자-쌍극자 힘, 수소 결합)에 관한 문항입니다. 끓는점·녹는점 등 물질의 물리적 성질과 분자 간 힘의 관계를 분석하는 능력이 필요합니다.
- 12번 정답 ② — 결합 에너지(결합 해리 에너지)와 반응열의 관계에 관한 문항입니다. 반응물의 결합 에너지 합 − 생성물의 결합 에너지 합 = 반응열이라는 공식을 활용하여 발열·흡열 반응을 판별하세요.
화학 반응과 양적 관계 (13번~17번 영역)
- 13번 정답 ① — 몰(mol)의 개념과 아보가드로수에 관한 문항입니다. 몰 질량, 기체의 몰 부피(0℃ 1기압에서 22.4L/mol), 아보가드로수(6.02×10²³)를 활용한 계산이 핵심입니다.
- 14번 정답 ④ — 화학 반응식의 계수 맞추기와 양적 관계에 관한 문항입니다. 반응물과 생성물의 몰비, 질량비, 부피비를 계수로부터 정확히 구하는 연습이 필요합니다.
- 15번 정답 ⑤ — 용액의 농도(몰 농도, 퍼센트 농도)와 묽힘에 관한 문항입니다. 농도 변환 공식과 혼합 용액의 몰 농도 계산을 정확히 수행할 수 있어야 합니다.
- 16번 정답 ② — 한정 시약(제한 시약)과 과량 시약에 관한 문항입니다. 화학 반응식의 계수비를 이용하여 어떤 시약이 먼저 소진되는지 판단하고, 생성물의 양을 계산하는 문제입니다.
- 17번 정답 ① — 화학 반응에서의 기체 법칙(보일 법칙, 샤를 법칙, 이상 기체 방정식 PV=nRT)에 관한 문항입니다. 온도·압력·부피 조건 변화에 따른 기체의 양적 관계를 계산해야 합니다.
산화·환원 · 산·염기 반응 (18번~20번 영역)
- 18번 정답 ⑤ — 산화수의 결정과 산화·환원 반응의 판별에 관한 문항입니다. 원소별 산화수 변화를 추적하여 산화된 물질과 환원된 물질을 구분하는 능력이 필요합니다. 산화수 결정 규칙(단체=0, 화합물에서 H=+1 O=-2 등)을 확실히 암기하세요.
- 19번 정답 ③ — 산·염기의 정의(아레니우스, 브뢴스테드-로우리)와 중화 반응에 관한 문항입니다. 중화 반응에서의 양적 관계(산의 H⁺ 몰수 = 염기의 OH⁻ 몰수)와 중화점 판별이 핵심입니다.
- 20번 정답 ② — 산·염기 중화 적정 또는 산화·환원 반응의 복합 계산 문항입니다. 3점 배점의 킬러 문항으로, 여러 조건과 데이터를 동시에 분석하여 미지의 농도나 부피를 구해야 합니다. 중화 반응 그래프(pH 변화, 온도 변화)를 해석하는 능력과 정확한 계산력이 모두 요구됩니다.
📚 화학Ⅰ 학습 전략 – 3월 모의고사 이후
화학Ⅰ 1등급을 안정적으로 확보하기 위한 학습 전략을 정리합니다.
1. 몰 계산은 화학의 뼈대 — 완벽하게 숙달하라
화학Ⅰ에서 가장 중요한 단원은 화학 반응의 양적 관계(몰 계산)입니다. 몰 ↔ 질량 ↔ 입자 수 ↔ 기체 부피 사이의 전환을 자유자재로 할 수 있어야 합니다. 특히 한정 시약 문항과 혼합 용액의 농도 계산은 매 시험 반드시 출제되므로, 다양한 상황에서의 계산 연습을 충분히 하세요.
2. 분자 구조 판별은 VSEPR 원리로 체계적으로
분자의 구조와 극성을 묻는 문항은 매 시험 2~3문항 출제됩니다. VSEPR(전자쌍 반발 이론)을 활용한 분자 구조 판별 순서를 체계화하세요. ① 중심 원자의 원자가 전자 수 파악 → ② 공유 전자쌍·비공유 전자쌍 수 결정 → ③ 분자 모양 결정 → ④ 극성 판별의 4단계를 습관화하면 실수를 줄일 수 있습니다.
3. 산화수 결정은 빠르고 정확하게
산화·환원 단원에서는 산화수를 빠르게 결정하는 능력이 핵심입니다. 복잡한 화합물에서도 산화수를 즉시 구할 수 있도록, 산화수 결정 규칙을 완벽히 암기하고, 다양한 화합물(MnO₄⁻, Cr₂O₇²⁻, NO₃⁻ 등)에서 반복 연습하세요.
4. 기출 킬러 문항의 풀이 패턴을 익혀라
화학Ⅰ의 18~20번 고난도 문항은 중화 적정, 양적 관계, 산화·환원 단원에서 출제됩니다. 최근 3개년 수능·모의고사 기출의 킬러 문항만 모아 반복 풀이하면, 자주 등장하는 조건 설정 패턴과 함정을 파악할 수 있습니다. 킬러 문항은 풀이 시간이 5분 이상 걸리므로, 기본 문항을 15분 이내에 처리하는 시간 배분 전략이 필수입니다.
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- 과학탐구 — 물리학Ⅰ, 생명과학Ⅰ, 지구과학Ⅰ
본 자료는 2026년 3월 전국연합학력평가 과학탐구 영역 – 화학Ⅰ 과목의 정답·해설·등급컷을 정리한 것입니다. 정확한 채점은 각 시·도 교육청의 공식 발표를 기준으로 하시기 바랍니다. 본 포스팅은 교육 목적으로 작성되었습니다.